/FormType 1 /Filter /FlateDecode 12 0 obj On peut donc toujours distinguer ce qui à l'intérieur du système de ce qui est à l'extérieur. Variables intensives et extensives 2. Lorsque l'on étudie une réaction chimique, il est important de connaître l'état physique des réactifs et des produits car les paramètres thermodynamiques relatifs à ces espèces dépendent de leur état. /BBox [0 0 100 100] – Système thermodynamique à l’équilibre 5 Un système est homogène et constitue une phase si la nature physique de ses constituants est la même en tout point. endobj /Resources 32 0 R Les transformations isothermes : transformations à température constante. La thermodynamique est l'étude de l'évolution du système en fonction des échanges d'énergie (travail et chaleur) avec le milieu … 39 0 obj stream Pour le carbone, l'état standard de référence est le carbone graphite à toute température, sous 1 bar. Néanmoins, ... Système homogène contient une seule phase (gaz, liquides miscibles, solide) Dans le cas contraire, on appelle phases ses parties homogènes. Généralités : Définitions: variable d'état, intensive, extensive, système homogène, isotrope, phsase d’un système, équilibre thermodynamique, équation d’état, … Pour tout système, il est possible de définir une grandeur extensive, homogène à une énergie, appelée énergie interne et notée U. /Filter /FlateDecode La correspondance entre ces deux unités est la suivante : A chaque température, correspond un état standard particulier. Il stipule que la quantité d'énergie dans l'Univers est constante. Tous les concepts de la thermodynamique s'appliquent à des systèmes matériels. Tout ce qui ne fait pas partie du système … /Matrix [1 0 0 1 0 0] Elle absorbe de la chaleur. Un système est hétérogène s’il se décompose en plusieurs phases homogènes : solides, liquides ou gaz. 17 0 obj principe de la thermodynamique et les équilibres chimiques. /Filter /FlateDecode /Type /XObject Dans le cas contraire, on appelle phases ses parties homogènes. Note de cours de Thermodynamique Chapitre 1 Chedlia MHEDHBI ép SHILI Page 3 I.3. Si un système thermodynamique est entièrement homogène, physiquement et chimiquement, on dit qu'il constitue une seule phase.Dans le cas contraire, on appelle phases ses parties homogènes. Il est donc nécessaire de préciser la température pour définir l'état standard considéré. Un système est en équilibre thermodynamique lorsque ses variables intensives ne changent pas avec le temps. /Matrix [1 0 0 1 0 0] Ces systèmes sont dits à la même … Parmi celles-ci, on trouve : Les transformations adiabatiques : transformations sans échange de chaleur avec le milieu extérieur. Le premier principe permet alors d'écrire : Réaction standard de formation d'une espèce chimique. /BBox [0 0 100 100] /Type /XObject Ce qui ne fait pas partie de ce système s'appelle le milieu extérieur. Si un système thermodynamique est entièrement homogène, physiquement et chimiquement, on dit qu'il constitue une seule phase. /Resources 29 0 R /Length 15 thermodynamique les propriétés du système à l’instant t. Par exemple, on souhaite connaître la température, la pression, l’énergie et le volume du système. /Length 15 La "thermodynamique" est la partie de la physique qui traite des relations permettant de déterminer formellement les échanges (variations) d'énergie sous forme de travail mécanique et de chaleur dans le cadre de l'étude de transformations des 4 états de la matière (mais principalement des gaz parfaits dans le cadre scolaire) sous la base d'hypothèses simplificatrices entre un système … /FormType 1 >> Le second principe se base sur une nouvelle fonction d'état extensive, l'entropie S, pour déterminer si une transformation est spontanée ou non. On dit encore qu'elle ne dépend pas du « chemin suivi » pour passer de l'état initial à l'état final. /Subtype /Form A. Deuxième principe de la Thermodynamique en Maths Sup 1. En notant QV, la quantité de chaleur échangée dans une transformation à volume constant, le premier principe s'écrit alors : Les réactions chimiques ou biochimiques ont lieu le plus souvent à pression constante. Caractéristiques thermodynamiques d’un système homogène et uniforme homogène si la nature de ses constituants est égale en tout point, uniforme si ses caractéristiques sont égales ... La thermodynamique permet de suivre ou de prévoir l’évolution d’un système matériel Choix du système Les transformations isobares : transformations à pression constante. définition Considérons un système à l’équilibre (thermodynamique) et homogène (toutes les grandeurs qui caractérisent ce système ont même valeur en tout point du système).. En sciences physiques, une variable extensive est une grandeur qui est proportionnelle à la taille du système que cette grandeur caractérise.. On dit aussi … Parmi ceux-ci on distingue l'un d'entre eux, appelé état standard de référence. endobj Dans ces conditions, le critère d'évolution d'une réaction est rG0 < 0. endstream ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système : U = U final-U initial I : SYSTÈME. De la définition donnée de l'entropie découlent plusieurs propriétés : Pour un système isolé (Q = 0) qui évolue réversiblement : S = 0. /Length 1976 la température du système est homogène (dans l'espace) /Subtype /Form Lorsque le système étudié ne contient pas de composés gazeux, où si ngaz = 0 lors de la transformation, alors H = U. Expérimentalement, on montre qu'un corps pur homogène qui subit une variation de température T, sans changer de phase, perd ou reçoit une quantité de chaleur proportionnelle à sa masse m (ou à son nombre de moles n) et à la variation de température : Pour une transformation à pression constante : cP est la capacité calorifique massique à pression constante, exprimée en J.kg-1.K-1. %PDF-1.5 En thermodynamique, on utilise la notion de phase pour distinguer les différents états possibles d'un système. L'état standard d'un constituant est l'état physique de ce corps à la pression standard P0 et à la température T considérée. Suivant les phases en présence, le système étudié est un équilibre homogène (une seule phase liquide ou gazeuse) ou hétérogène (présence d'une phase solide avec la phase liquide ou gazeuse). Elle étudie les échanges entre le système … /First 909 /Type /XObject L'état standard de référence d'un corps pur, à la température T, est l'état standard du corps pur simple à cette température. L'énergie donnée dans les tables, à 298 K, est une valeur moyenne des énergies de dissociation de cette liaison, déterminées sur un ensemble de composés possédant cette liaison. ensemble des variables intensives pouvant caractériser complètement un système thermodynamique (exemple : les variables conjuguées d'un fluide pur homogène sont la température T, la pression p et le potentiel chimique µ). Certaines de ces variables peuvent être liées entre elles par une relation appelée équation d'état. /Length 15 Pour une transformation à volume constant : cV est la capacité calorifique massique à volume constant ; CV la capacité calorifique molaire à volume constant. Thermodynamique ALLOUCH Malika (Ph.D) Notion de phase Phase: On appelle phase, toute partie homogène d’un système, c’est-à-dire toute partie dont la composition est la même en tous les points. /Filter /FlateDecode Leurs unités sont les mêmes que celles des capacités calorifiques à pression constante. >> 1) Système thermodynamique ouvert/fermé, isolé/non isolé : définition : un système thermodynamique est ouvert (resp. x���P(�� �� Si on fondait ce granit, le liquide obtenu serait un système homogène. << Par convention, l'énergie de liaison d'une molécule diatomique AB, notée DA–B, correspond à la variation d'énergie interne standard qui accompagne la réaction au cours de laquelle une mole de AB à l'état gazeux est dissociée, à 0 K, en deux radicaux à l'état gazeux selon la réaction : L'énergie de liaison est toujours une valeur positive car elle correspond à l'énergie qu'il faut fournir pour casser une liaison. THERMODYNAMIQUE (1) Denis Gialis Définitions Un système est un ensemble de particules contenues à l'intérieur d'une surface fermée, le reste de l'Univers étant le milieu extérieur au système. x���P(�� �� x��Z�n7}�W�I�ʼ�04��(7v��A�֎ YrW����{fq�"�"�v�D@��r��̙3Ë"�LD��D���I�1�\'L�L��0%���I�J���f�3��Ӓ��Ib. /Length 15 endobj 37 0 obj Selon cette définition fH0 (C graphite) = 0 ; fH0 (O2 gaz) = 0 ; fH0 (H2 gaz) = 0. Un système peut être décrit grâce à des variables d'état. Principe zéro de la thermodynamique : si deux systèmes sont en équilibre thermique avec un troisième, ils sont en équilibre thermique entre eux. Définitions • Système thermodynamique: portion macroscopique (ordre de grandeur: 1 m) d'espace limitée par une surface fermée S (c'est-à-dire qui délimite un volume) dans laquelle se situe la matière à étudier. Si un système thermodynamique est entièrement homogène, physiquement et chimiquement, on dit qu'il constitue une seule phase. — Thermodynamique : application au génie chimique et à l’industrie pétro-lière, Technip, 1997 - Vidal [46] : L’ouvrage de référence en français. Principe zéro de la thermodynamique : si deux systèmes sont en équilibre thermique avec un troisième, ils sont en équilibre thermique entre eux. 1. /Length 15 Exercices et examens résolus: Mécaniques des Systèmes de Solides Indéformables M. BOURICH 6 Exercice 1 Soit L une application de l’espace vectoriel (E) dans lui-même. isolé) si, et seulement s'il peut (resp. Sous la pression standard et à la température considérée, la substance étudiée peut être dans un état stable (carbone graphite à 298 K) ou non (eau vapeur à 298 K). La température du uide est donnée par : T= La notion d’état d’équilibre thermodynamique 9 1.2.2 La notion de transformation 10 1.3 L’outil mathématique 13 1.3.1 Différentielle et forme différentielle 13 L'énergie interne, le travail et la chaleur sont exprimés généralement en Joule (J) qui est l'unité standard internationale. Dans le premier chapitre, nous proposons des exercices de connaissances générales sur les gaz parfaits et sur le premier principe de la thermodynamique, afin de permettre aux étudiants d’acquérir les notions de base de la thermochimie. Pour un même composé, il est possible de définir plusieurs états standard à une même température T (eau vapeur à 298 K, eau liquide à 298 K, eau solide à 298 K). La thermodynamique statistique montre que l'entropie d'un corps pur, parfaitement cristallin, au zéro absolu (T = 0 K) est nulle. L’air atmosphérique est constitué d’une seule phase (gazeuse). D'une manière générale, un système thermodynamique est l'ensemble des corps situés à l'intérieur d'une surface fermée imaginaire et souvent considérée comme extensible sans perdition d'énergie que nous appelons "frontière". endstream * * Cours de thermodynamique M.Bouguechal En 21 1.5 Vocabulaire thermodynamique Définition du système Pour décrire thermodynamiquement un système, il faut à la fois : définir le système en délimitant ses frontières par rapport au milieu extérieur déterminer l'état du système défini par ses variables Le système … /FormType 1 15 0 obj x���P(�� �� Système Le système est la partie de l’univers prise en considération dans l’étude, séparé de ... homogène . Une phase où l’une au moins des grandeurs intensives n’est pas uniforme est qualifiée de phase inhomogène . stream En thermodynamique, on distingue deux types de variables d'état : Les variables extensives qui sont proportionnelles à la quantité globale de matière du système (exemples : la masse m), Les variables intensives qui sont indépendantes de la quantité globale de matière du système (exemples : la pression P). État standard de référence d'un constituant. Gaz: Vapeur d’eau Liquide: Huile Eau Solide: Définition Système élémentaire : molécules de même composition, homogène et de même phase. C'est le cas pour les éléments hydrogène (H2), azote (N2), oxygène (O2), fluor (F2) et chlore (Cl2). /Type /XObject On peut l'énoncer comme suit : « L'énergie se conserve, elle ne peut être ni créée, ni détruite ». Ainsi l'entropie de l'univers augmente continuellement ! Lorsque la réaction n'évolue plus alors rG0 = 0.
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